题目内容

【题目】下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.以上措施均可

【答案】C
【解析】改变反应中固体或纯液体的量不会影响反应速率；改变没有气体参加的反应体系的压强不影响反应速率。

所以答案是：C

练习册系列答案
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）单质铁属于晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为 ， 若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
（2）铝的价电子排布式为 ， 明矾用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ， 将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ， 参加反应的铁粉的质量为 ．

【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：

(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

(3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

化学键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/kJ mol-1

348

615

413

436

【题目】常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　)
A.150 mL 2 mol·L－1盐酸
B.500 mL2mol·L－1硫酸
C.50 mL 3 mol·L－1盐酸
D.50 mL 18.4 mol·L－1硫酸

【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

【题目】下列离子方程式正确的是(　 　)

A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑

C. 钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑

D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓

【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_______ D__________

（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。

（3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。

（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。 （表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：___________（用必要文字回答）

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1mol 羟基所含的电子数为7NA
B.9.2 克甲苯含有的C﹣H 数目为0.8NA
C.28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
D.1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA

【题目】在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu

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