[题目]下列物质均为常见物质或它们的溶液.其中A为淡黄色固休.C.X均为无色气体.Z为浅绿色溶液.D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系.用化学用语回答问题.(1)写出下列物质的化学式:A D (2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应.请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目: .(3)物质E转化为物质F� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_______ D__________

（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。

（3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。

（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。（表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：___________（用必要文字回答）

【答案】 Na2O2 NaOH 白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1 避免碳酸氢钠在温度过高时分解

【解析】A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3。

（1）通过以上分析知，A、D分别是Na2O2、NaOH；（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，该反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，即转移电子数为2，用双线桥法表示电子转移方向和数目为；（3）E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3，现象为白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）D为NaOH，X为CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体；氢氧化钠的物质的量为：10g÷40g/mol=0.25mol，假设生成Na2CO3的物质的量为xmol，生成NaHCO3的物质的量为ymol，则根据钠原子守恒，2x+y=0.25，根据固体质量可知106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3，它们的物质的量之比为n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1；因为碳酸氢钠在温度过高时分解，所以蒸发结晶在低温条件下进行。