题目内容

【题目】常温下,分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是(  )
A.150 mL 2 mol·L-1盐酸
B.500 mL2mol·L-1硫酸
C.50 mL 3 mol·L-1盐酸
D.50 mL 18.4 mol·L-1硫酸

【答案】B
【解析】18.4 mol·L-1的硫酸为浓硫酸,常温下,使铁发生钝化;2 mol·L-1的硫酸中c(H)=4 mol·L-1,浓度最大,反应最快。

所以答案是:B

练习册系列答案
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【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图所示。

(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙,而废碱渣的量不足,此时吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2OSO2反应)。

(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示,则上述流程中结晶的方法是___________(蒸发结晶降温结晶”),图中a点所示分散系类别为____________(浊液”“胶体溶液”)。

(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出成品中的SO32-,原因是成品中含有某种杂质阴离子。

①该杂质阴离子为________________(填离子符号)。

25℃时,部分钡盐的Ksp如下表所示。

化学式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

将得到的成品溶于水,测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1,为杂质阴离子浓度的10倍,向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。(混合时溶液体积的变化忽略不计)

(4)某同学采用如下方法检验SO32-

①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。

a.HNO3 b.蒸馏水 c.H2SO4

②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量,若能,则SO32-的百分含量为 (若不能,则此空不填);若不能,则理由是_____________(若能,则此空不填)。

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