题目内容

10．某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：
（1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；
（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；
（3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．

分析 由分离流程可知，试剂I为饱和碳酸钠溶液，操作①为分液，试剂II可加CaO或不加，操作②分离相互溶解的混合液体，为蒸馏方法；试剂Ⅲ将乙酸钠转化成乙酸，需要加入稳定的、不易挥发的强酸，则试剂II为硫酸，操作③分离乙酸和硫酸钠溶液，分离方法为蒸馏，以此来解答．

解答 解：由分离流程可知，试剂I为饱和碳酸钠溶液，操作①为分液，试剂II可加CaO或不加，操作②分离相互溶解的混合液体，为蒸馏方法；试剂Ⅲ将乙酸钠转化成乙酸，需要加入稳定的、不易挥发的强酸，则试剂II为硫酸，操作③分离乙酸和硫酸钠溶液，分离方法为蒸馏，
（1）由上述分析可知，操作①的名称是分液，操作③选用的装置是d，故答案为：分液；d；
（2）由上述分析可知，A为乙酸乙酯，所含官能团的结构简式为-COOC-，A中有可能含有少量的B（乙醇），加试剂Na可检验，若生成气体则含有B，反之不含，
故答案为：-COOC-；B；Na；
（3）由上述分析可知，试剂I为饱和碳酸钠，试剂Ⅲ为中等浓度的硫酸，若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是水，试剂II可除去水，
故答案为：饱和碳酸钠；中等浓度的硫酸；水．

点评 本题考查混合物分离提纯的实验设计，为高频考点，侧重于有机物知识的综合应用，为高频考点，把握混合物分离流程、分离方法及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列有关化学用于正确的是（　　）
A．NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．S2-的结构示意图：
D．质子数为94，中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu
1．（1）某同学欲配制98.0mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．
 

①仪器X的名称是100mL容量瓶．
②关于该配制过程，下列说法正确的是AB．
A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
B．操作2中，洗涤液需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
（2）甲、乙同学用下图装置验证SO2和Cl2的漂白性：甲同学按1：1通气时，品红溶液几乎不褪色，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，乙同学做到让品红溶液变得越来越浅的原因是增加二氧化硫的通入量或增加氯气通入量．
18．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　）
原子abcdefg
M层电子数1234567
A．a和cB．c和gC．e和gD．b和g
5．除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液
15．图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为淡黄色固体，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物．N为不溶于水的无机酸．

回答下列问题：
（1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵，F的化学式是NaOH； L的化学式是SiO2．
（2）写出实验室制取I的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）写出B+G反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在反应C+E→G+F中，每生成1mol G转移2mol电子．
（5）标准状况下，将2.24L的I和J组成的混合气体通入足量水中，气体体积缩小为1.12L，则混合气体中I与J的体积比为1：3．
2．将0.05mol•L-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度为0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数为4.5×10-5．
19．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）
A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．该物质既有对映异构，也有顺反异构
C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐
D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应
20．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl2；用电子式表示该物质形成．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种所有原子最外层均满足8电子的分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S．
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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