题目内容
【题目】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，实验操作步骤有：
A.在天平上称取所需硫酸铜固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温
B.把所得的溶液小心地转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是______、___________。
(3)实验过程中需用天平量取___________g无水硫酸铜。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_________________。
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】ABDCE 500mL容量瓶 胶头滴管 8.0 ad
【解析】
(1)根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
(2)根据配制溶液的各个步骤使用的仪器分析判断；
(3)先选择使用的容量瓶的规格，根据溶液的均一性，由n=cV计算溶质的物质的量，再根据m=nM计算质量；
(4)根据物质的量浓度c=
分析误差。
(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，故操作顺序为ABDCE；
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管；
(3)配制480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，没有480mL规格的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，要使用500mL容量瓶，溶液的浓度相同，则需要溶质的物质的量n=cV=0.10mol/L×0.5L=0.050mol，则需要称量无水硫酸铜的质量m=nM=0.05mol×160g/mol=8.0g；
(4)若所配溶液浓度偏高，根据c=可能是溶质的质量偏大，也可能是溶液的体积偏小。
a.俯视读数，使溶液的体积V偏小，则溶液的浓度偏大，a符合题意；
b.没进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量偏少，导致溶液的浓度偏低，b不符合题意；
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，c不符合题意；
d.砝码上沾有杂质，使溶质的质量偏大，n就偏大，最终导致溶液的浓度偏高，d符合题意；
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，e不符合题意；
故合理选项是ad。
