题目内容
【题目】将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液,向该溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物质的量n(沉淀),与通入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系,如图所示,下列说法中正确的是( )
A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L
B. e点的值为11.2
C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
D. bc段的化学反应方程式为:NaOH+CO2=NaHCO3
【答案】B
【解析】
A. c点对应溶液为碳酸氢钠,碳元素守恒得到生成碳酸氢钠和碳酸氢钙共消耗二氧化碳=0.7mol,因此碳酸氢钠物质的量=0.7mol0.3mol=0.4mol,钠元素守恒得到,混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.4mol,混合溶液体积为100ml,溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0mol/L,故A错误;
B. b点对应溶液含碳酸钠,c点对应溶液含碳酸氢钠,d点对应溶液含碳酸氢钠和碳酸氢钙,溶解碳酸钙消耗二氧化碳体积22.4L15.68L=6.72L,物质的量==0.3mol,原溶液中含0.3molCa (OH)2,c点对应溶液为碳酸氢钠,碳元素守恒得到生成碳酸氢钠和碳酸氢钙共消耗二氧化碳=0.7mol,因此碳酸氢钠物质的量=0.7mol0.3mol=0.4mol,钠元素守恒得到,混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.4mol,b点消耗二氧化碳是与偏铝酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠反应生成碳酸钙、氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量,Ca (OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32,可知二氧化碳物质的量n(CO2)=n(Ca (OH)2)+ n(NaOH)+ n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol,体积为11.2L,故B正确;
C. cd段发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3)2,导致沉淀的减少,故C错误;
D. 由上述分析可知,bc段反应的离子方程式是CO32+CO2+H2O=2HCO3,故D错误;
【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A. 实验①中,若5min时测得n(M) =0.05mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中,该反应的平衡常数K= 1.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.06
【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______,直到因加入一滴盐酸后,溶液由________色变为________色,并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_______mL,终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_______mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1 盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表:
③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ | |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9)溶解 |
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480 mL2mol·L-1的硫酸,需要量取浓硫酸___mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_____。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为___(填微粒的化学式)。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:__。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-的浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号),滴定终点的现象是___。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN