Question

【题目】实验室有一包白色固体，可能含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A. 取一定量固体，在空气中充分加热，有白色物质残留，则原白色固体中含NaCl

B. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀是AgCl

C. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加热，将得到气体直接通入足量浓硫酸，浓硫酸增重3.40 g，则原白色固体中含NH4Cl 10.7 g

D. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到沉淀质量为3.94 g，则原白色固体中含NaHCO3 1.68 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 取一定量固体，在空气中充分加热，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，NH4Cl受热分解生成氯化氢和氨气，故若有白色物质残留，则原白色固体中可能含NaCl、NaHCO3或两者均有，选项A错误；

B. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，若为NaHCO3，则与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是碳酸银，选项B错误；

C. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加热，将得到气体直接通入足量浓硫酸，浓硫酸增重3.40 g，氨气及水均能被浓硫酸吸收，故无法计算氨气的物质的量，则原白色固体中含NH4Cl可能小于或等于10.7 g，选项C错误；

D. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到沉淀质量为3.94 g，即n(BaCO3)=，根据碳原子守恒，则原白色固体中含NaHCO3 0.02mol×84g/mol=1.68 g，选项D正确。

答案选D。