Question

【题目】已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　B　)

A. 反应方程式中n＝1

B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；在5min时X的物质的量为1.8mol，0～5minx的物质的量变化为2mol-1.8mol=0.2mol，则该时间段X的平均反应速率为v（X）=＝0.08 mol·L－1·min－1；故D正确；故选B。