题目内容
【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。
完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；
(2)乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。
(3)滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。
【答案】湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14）
【解析】
根据摩尔盐的化学式(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，加入足量的Ba(OH)2溶液并微热，发生反应的离子有NH4+、Fe2+、SO42-。检验Fe2+通常采用间接检验法。注意滴定终点判定的规范化描述。
（1）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中含有NH4+，加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出NH3：NH4++OH-
NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；溶液中的Fe2+与OH-反应先生成白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,沉淀迅速变成灰绿色，直至红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；溶液中的SO42-与Ba2+形成不溶于酸的沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓；用足量盐酸或硝酸溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－，因是检验SO42-,所以不选用硫酸；
（2）先向试样溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加双氧水或氯水等氧化剂，溶液呈血红色则有Fe2+。乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，说明摩尔盐中Fe2+部分被空气中的氧气氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）注意含Fe2+溶液在锥形瓶中，滴定前溶液呈浅绿色；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色，说明滴定终点已到达；据题给的反应式5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知：反应时Fe2+和MnO4－的物质的量之比是5：1，消耗MnO4-的物质的量为：0.0200mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.0002mol，所以n(Fe2+)=0.0002mol×5=0.001mol，所以样品中Fe2+的百分含量是
=14.0%。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06
