题目内容
【题目】下列转化中需要加入还原剂才能实现的是：
A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+
C.NaCl——HClD.CO——CO2
【答案】B
【解析】
还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。
A. Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，A不符合题意；
B. Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；
C. NaCl中氯元素的化合价没有变化，不需要加氧化剂和还原剂，C不符合题意；
D. C元素的化合价升高，需要加氧化剂，D不符合题意。
答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O2
2SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
【解析】
（1）观察第三组可知，第二组中X物质应该属于硫呈+4价的含氧酸，即亚硫酸
（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化为SO3
②由所给数据可知SO3在冰水中呈固态，所以II装置是通过冷凝将混合气体分离
SO2可将酸性KMnO4中的锰元素还原，且有酸生成（溶液pH降低），故反应方程式为：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+
③SO2与NaOH溶液反应与两者的物质的量比有关：
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
现两者的物质的量比为4:7，直接由总方程式根据元素守恒来配平即可
【题型】实验题
【结束】
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【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10 mLFeO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。
(4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。
【题目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_______________。
【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋
【解析】
由（1）知溶液中存在H+离子，无CO32-离子；由（2）知溶液中存在I-离子、无Fe3+离子；由（3）知溶液中无Mg2+离子；由（4）知溶液中有Ba2+离子，无SO42-离子；由（5）知溶液中存在NH4+离子。综上可知溶液中一定含有的离子为H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的离子为CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的离子为Na+、K+、Cl-。
【点睛】
本题考查了常见的离子检验方法，涉及的离子之间的反应较多，注意根据有关离子间的反应和现象分析。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3 - |
B | 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色 | 该溶液中一定存在Na+,一 定没有K+ |
C | 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH | 比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 | 制得的气体为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
