题目内容
【题目】在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. T1大于T2
B. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
C. 当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态
D. 其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量
【答案】D
【解析】A、由图象可知T1图象表示NH3的体积分数变化慢，T2图象表示NH3的体积分数变化快，所以T1的温度小于T2的温度，即A错误；B、这是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以B错误；C、物质的量之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、增大压强，加快反应速率，所以单位时间内生成更多的NH3，所以D正确。本题正确答案为D。
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________。
(2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol－1。若已知下列数据：
化学键 | HH |
|
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能________kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
