Question

【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：

A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动

B. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由图中信息可知，pH小于1时，亚铁几乎无损耗，说明反应4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+不易发生，增大氢离子浓度能使平衡逆向移动，A正确；B. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，因铵根离子水解使溶液显酸性，故FeSO4的稳定性增强，B不正确；C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化，C正确；D. 由图可知，pH在3.0~5.5之间，亚铁损耗量变化不明显 ，所以pH在3.0~5.5之间时，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大，D正确。本题选B。