Question

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

Fe（OH）3具有氧化性、I—具有还原性，二者反应生成I2和Fe2+；NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应；酸性条件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，发生复分解反应。

Fe（OH）3具有氧化性、I-具有还原性，二者反应生成I2和Fe2+，离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A错误；NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应，方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒，B正确；酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C错误；向FeO中加入稀硫酸， FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，D错误。本题选B。

【点睛】

题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质、离子方程式书写规则即可解答，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是

A. 分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅

B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）

Answer 1

【答案】C

【解析】

K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；NaHCO3不稳定，加热易分解；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀， K元素和Na元素的焰色反应现象不同。

K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，A正确；NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B正确；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D正确。

故选C。