向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体.可能发生的离子方程式如下.其中错误的是( )A．3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+4H++3SO42-B．3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-C．6SO2+Ba2++4NO3-+4H2O═BaSO4↓+4NO↑+8H++5SO42-D．3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是（　　）

	A．	3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═2NO↑+4H⁺+3SO₄^2-
	B．	3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+SO₄^2-
	C．	6SO₂+Ba²⁺+4NO₃^-+4H₂O═BaSO₄↓+4NO↑+8H⁺+5SO₄^2-
	D．	3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

分析硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，当硝酸钡足量时，所有的二氧化硫都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；当二氧化硫足量时，所有的硝酸钡电离出的硝酸根离子都完全反应，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，据此进行判断．

解答解：硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，当硝酸钡足量时，所有的二氧化硫都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；当二氧化硫足量时，所有的硝酸钡电离出的硝酸根离子都完全反应，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，
A．反应中一定有硫酸钡沉淀生成，故A错误；
B．当二氧化硫足量时发生反应：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．硝酸钡中钡离子与硝酸根离子的物质的量之比为1：2，该反应中不满足硝酸钡的化学式组成，故C错误；
D．当二氧化硫不足时，所有的硫酸根离子都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，故D正确；
故选AC．

点评本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．
（3）AB段反应的离子方程式为3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

15．

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$\stackrel{H_{2}，Ni，加热}{→}$₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH $\stackrel{浓硫酸、加热}{→}$ CO↑+H₂O
并设计出原料气的制备装置（如图）
请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
（2）用2-丙醇制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体（每次试剂只能用一次），混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液       ②酸性KMnO₄溶液       ③石灰水
④无水CuSO₄            ⑤品红溶液
（3）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
a．低温、高压、催化剂
b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂
d．适当的温度、常压、催化剂
（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇，乙醚$\underset{→}{操作3}$纯品
试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

12．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正确选项前的字母）
A．引发反应 B．减少副产物 C．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）
A．饱和碳酸氢钠溶液 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液
（3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是观察溴水颜色是否褪尽
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）
（5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是蒸馏（填实验操作方法）

19．有关电解质的说法正确的是（　　）

	A．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质
	B．	SO₃水溶液的导电性很好，所以SO₃是电解质
	C．	液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
	D．	Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

9．对于碳原子数小于或等于6的烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个C-C单键
	B．	C₂H₄的结构简式可表示为CH₂CH₂
	C．	C₃H₆分子中一定含有C═C双键
	D．	C₆H₆分子中，所有原子均可能在同一平面内

16．按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常温下，向一定体积的0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中

不变 D．溶液中减小
（3）常温下将0.15mol•L^-1的稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^-1的NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积的变化忽略不计）．
（4）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCNB．HClO               C．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO        D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

13．（1）实验室制取氢氧化铁胶体的实验操作是向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸 ④汞 ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑥冰醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④；以上物质中属于电解质的是①⑥．
（3）已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂； 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe³⁺、I₂、Br₂．
（4）①若m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO₃=5Fe（NO₃）₂+N₂↑+6H₂O（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）．
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8g≤n≤25.2g．
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N₂O或NH₄NO₃．

14．在298K时，实验测得溶液中的反应H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同浓度时的化学反应速率见表：
反应H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同浓度时的化学反应速率

实验编号	1	2	3	4	5
c（HI）/mol•L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H₂O₂）/mol•L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
ν（HI）/mol•L^-1•s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

（1）请找出化学反应速率与H₂O₂浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为Kc（HI）c（H₂O₂），
（2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．

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