题目内容
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
分析 A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．铁离子与碘离子反应生成碘单质和亚铁离子；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．溶液的pH=7，则氢离子与氢氧根离子的总物质的量相等．
解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，次氯酸将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子反应为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故错误；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．少量的钠投入足量的水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
3．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（ ）
| A． | 向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性 | |
| B． | 向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体 | |
| C． | 该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊 | |
| D． | 用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ |
10．2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个
并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（ ）
并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（ ）| A． | 4 | B． | 6 | C． | 7 | D． | 11 |
20．下列关于反应 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | SOCl2是氧化剂，Li是还原剂 | |
| B． | 2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子 | |
| C． | 若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应 | |
| D． | 若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液 |
4．一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）在一定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ）
| A． | 混合气体的密度不再变化 | B． | A、B、C的浓度相等 | ||
| C． | 混合气体的压强不再变化 |