Question

16．25℃时，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和20.00mL 0.100mol/L醋酸（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）

• A． 滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl?）＜c（CH₃COO^-）
• B． 分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
• C． 当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多
• D． 加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl?）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根据盐酸和醋酸的电离程度来判断判断；
B．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；
C．醋酸钠水解呈碱性；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．

解答 解：A．盐酸完全电离，滴定前0.100mol/L盐酸中c（Cl?）=0.100mol/L，醋酸属于弱电解质，部分电离，故c（CH₃COO^-）＜0.100mol/L，故A错误；
B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液pH=6，说明醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故此时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故B正确；
C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误，故选B．

点评 本题考查NaOH与CH₃COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．