在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片.下列叙述正确的是( )A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大		B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	正极有O₂逸出		D．	铜片上有H₂逸出

分析该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．

解答解：A、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以负极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大，故A错误；
B、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故B错误；
C、正极上氢离子得电子生成氢气，有H₂逸出，故C错误；
D、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故D正确；
故选D．

点评本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动．

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