题目内容
11．下列除杂（括号内的物质为杂质）操作正确的是（ ）| A． | 乙酸（乙酸钠、水）：加入硫酸，后结晶、过滤 | |
| B． | 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，后分液 | |
| C． | 苯（苯酚）：加入浓溴水，后过滤 | |
| D． | 氢氧化铁胶体（FeCl3）：渗析 |
分析 A．都溶于水，不能用过滤的方法除杂；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；
C．溴、三溴苯酚都溶于苯；
D．胶体不能透过半透膜．
解答 解：A．乙酸钠与硫酸反应生成乙酸和硫酸钠，都溶于水，不能用过滤的方法除杂，应蒸馏，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故B正确；
C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D．胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质．
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4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极附近的SO42-浓度逐渐增大 | B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | ||
| C． | 正极有O2逸出 | D． | 铜片上有H2逸出 |
19．CoC12•6H20是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工艺流程如图1：
己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加Na2S03的作用是将Fe3+、Co3+还原．
（2）写出浸出液中加氧化剂H202发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加Na2C03调pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoC12•6H20的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgN03溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．若沉淀未烘干就直接称量，则会导致粗产品中CoCl2•6H20的质量分数的计算结果大于实际值（填大于、等于或小于）．
己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）写出浸出液中加氧化剂H202发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加Na2C03调pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoC12•6H20的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgN03溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．若沉淀未烘干就直接称量，则会导致粗产品中CoCl2•6H20的质量分数的计算结果大于实际值（填大于、等于或小于）．
6．锂被誉为“金属味精”以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）写出沉淀A的成分Mg（OH）2、CaCO3．
（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水 （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）写出沉淀A的成分Mg（OH）2、CaCO3．
（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水 （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
16．关于下列各图的叙述中正确的是（ ）
| A． |  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A | |
| B． |  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH | |
| C． |  表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| D． |  表示恒温恒容条件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
3．关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
| A． | 锌是负极，其质量逐渐减小 | B． | 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向铜片 | D． | 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 |
20．化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，某研究小组进行了如下实验：
（4）化合物X与乙烯的共聚物是一种热熔型粘合剂．合成这种粘合剂的化学方程式是
．
（5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
已知：
合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．
（6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：
已知：
①1mol链状化合物A能与2mol H2发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是
．
③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．
（1）化合物X的质谱图为 | （1）有机物X的相对分子质量是100． |
| （2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g． | （2）有机物X的分子式是C5H8O2． |
| （3）经红外光谱测定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相连的碳碳双键；化合物 X的核磁共振氢谱图上有4个吸收峰，峰面积之比是2：1：2：3． | （3）X的结构简式是 ． |
．（5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
已知：
合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．
（6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：
已知：
①1mol链状化合物A能与2mol H2发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是
．③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．