题目内容
16.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示.下列说法中正确的是( )A. | 燃料电池工作时,负极反应为:H2-2e-=2H+ | |
B. | 若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 | |
C. | 若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 | |
D. | a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时,a极析出铜64 g |
分析 碱性氢氧燃料电池中,通入H2的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+H2O=4OH-,总反应式为2H2+O2=2H2O,作为a为电解池的阳极,发生氧化反应,b为电解池的阴极,发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
解答 解:A.燃料电池工作时负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,故A错误;
B.若要实现铁上镀铜,镀层金属应为电解池的阳极,则a极是铜,b极是铁,故B错误;
C.a极为粗铜,连接原电池的正极,发生氧化反应,a极逐渐溶解,b极为电解池的阴极,发生Cu2++2e-=Cu,则b极上有铜析出,故C正确;
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,根据电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O,可知转移2mol电子,则b极析出铜1mol,即64g,故D错误.
故选C.
点评 本题考查原电池和电解池的知识,题目难度中等,解答此种类型的题目的关键是能把握电化学原理,能正确书写电极反应式.
练习册系列答案
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