Question

5．有关常温下c（H⁺）相同的醋酸溶液和盐酸说法中正确的是（　　）

• A． 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H⁺）均明显减小
• B． 分别加水稀释100倍后，两种溶液的c（H⁺）不再相等
• C． 中和同体积的这两种酸性溶液所需要NaOH的物质的量相等
• D． 分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相等

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加醋酸根抑制电离；
B．加水稀释促进醋酸的电离；
C．醋酸中醋酸的浓度大于氢离子的浓度，盐酸的浓度等于氢离子的浓度；
D．没有告诉溶液的体积无法判断．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加醋酸根抑制电离，则醋酸中加醋酸钠，溶液中氢离子的浓度减小，盐酸完全电离，加氯化钠氢离子浓度不大，故A错误；
B．氯化氢为强电解质，盐酸稀释100倍氢离子浓度变为原来的$\frac{1}{100}$；而醋酸为弱电解质，稀释后溶液中氢离子数目增多，氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{100}$，所以分别加水稀释100倍后，两种溶液的c（H⁺）不再相等，故B正确；
C．醋酸中醋酸的浓度大于氢离子的浓度，盐酸的浓度等于氢离子的浓度，当c（H⁺）相同时，醋酸的浓度大于盐酸，所以中和同体积的这两种酸性溶液所需要NaOH的物质的量，醋酸消耗的氢氧化钠多，故C错误；
D．没有告诉醋酸与盐酸溶液的体积大小关系，所以无法判断生成氢气体积的关系，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的应用知识，题目难度不大，注意掌握影响弱电解质电离平衡的因素．