Question

20．（1）写出铁与溴化合的化学方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）由上述反应，比较相关微粒的氧化性大小：Br₂＞Fe³⁺；
（3）根据（2）的结果，Br₂能（能或不能）氧化Fe²⁺．如果能，请写出式离子方程式Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，并比较相关微粒还原性大小：Fe²⁺＞Br^-；如不能，试分析原因．
（4）将氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe²⁺先被氧化．

Answer 1

分析 （1）Fe与溴反应生成溴化铁；
（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）溴与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、溴离子，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（4）亚铁离子、溴离子均能被氯气氧化，还原性强的先被氧化．

解答 解：（1）Fe与溴反应生成溴化铁，反应为2Fe+3Br₂=2FeBr₃，故答案为：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Br₂＞Fe³⁺，故答案为：Br₂＞Fe³⁺；
（3）溴能与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、溴离子，离子反应为Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Fe²⁺＞Br^-，
故答案为：能；Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-；Fe²⁺＞Br^-；
（4）亚铁离子、溴离子均能被氯气氧化，还原性Fe²⁺＞Br^-，则Fe²⁺先被氧化，故答案为：Fe²⁺．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性、还原性的比较方法及优先氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．