题目内容
【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42-和NO3-的分离，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1__，试剂2__，试剂4___。
（2）加入过量试剂3的目的是___。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是___。
（4）写出过程②的离子方程式___。
【答案】BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液] AgNO3溶液 稀硝酸 除去过量的Ba2＋和Ag＋ 蒸发、冷却、结晶、过滤 Ag＋+Cl－=AgCl↓
【解析】
根据溶液中的阴离子的种类，除去硫酸根离子用硝酸钡，除去氯离子用硝酸银，加入的试剂均为稍过量，则需要出去钡离子、银离子，用碳酸钠，过滤后再用硝酸除去碳酸根离子。
（1）根据分析可知，试剂1为硝酸钡，氯化钡也可；试剂2为硝酸银；试剂4为硝酸；
（2）试剂3为碳酸钠，加入过量时，可除去溶液中稍过量的Ba2＋和Ag＋；
（3）加入试剂4后的溶液为硝酸钠，可经过蒸发、冷却、结晶、过滤可获得硝酸钠晶体；
（4）试剂2为硝酸银，除去溶液中的氯离子，反应的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。
【题目】I. 已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33. 3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为_____________________，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为______________________________。
II. 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _____________________________________________
（2）⑩在水中的电离方程式为 ____________________________________
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________
过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_________________________________
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
用双线桥标明电子转移的方向和数目__________________________________________，
当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。
