Question

【题目】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

实验级别	实验1	实验2	实验3	实验4
温度/K	303	313	323	353
NH3生成量/106mol	4.8	5.9	6.0	2.0

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，先计算NH3表示的平均反应速率，再依据速率之比等于化学计量数之比计算υ（N2）；B项，根据实验1和实验3中NH3的生成量计算；C项，其它条件相同时升高温度化学反应速率加快；D项，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面。

A项，303K时υ（NH3）===810-7mol/（L·h），根据速率之比等于化学计量数之比，υ（N2）：υ（NH3）=2:4，υ（N2）=υ（NH3）=410-7mol/（L·h），A项正确；B项，根据实验1和实验3中3h内NH3的生成量之比为（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，实验1和实验3中转化N2物质的量之比为4:5，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3h内N2的转化率之比为4:5，B项正确；C项，其它条件相同时升高温度化学反应速率加快，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C项错误；D项，353K时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D项正确；答案选C。