题目内容
【题目】将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是：
A. CuSO4 B. FeCl3 C. KNO3 D. 浓H2SO4
【答案】C
【解析】A、Cu与稀硫酸不反应，加入 CuSO4混合时不反应，故A错误；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，故B错误；C、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D、铜在常温下与浓硫酸反应慢，故D错误；故选C。
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【题目】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1
B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)
CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为____________________。
（2）已知一些共价键的键能如下：
化学键 | H-H | C-H | C-O | O-H |
键能（kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJmol-1。
（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。