题目内容
【题目】在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（ ）
A. Cu+H2SO4（浓） B. C+H2SO4（浓）
C. Ba(OH)2+H2SO4 D. FeO+H2SO4（浓）
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故A错误；B．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中浓硫酸只表现为氧化性，故B正确；C．氢氧化钡和硫酸的反应为中和反应，硫酸表现为酸性，故C错误；D．氧化亚铁和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故D错误。故选B。
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施_________________________________
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________；所得活性氧化锌的纯度为________________________
【题目】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1
B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
