题目内容
【题目】范德华力为a kJ·mol-1，化学键为b kJ·mol-1，氢键为c kJ·mol-1，则a、b、c的大小关系正确的是
A. a＞b＞cB. b＞a＞cC. c＞b＞aD. b＞c＞a
【答案】D
【解析】
化学键的键能一般在几百千焦；范德华力属于分子间作用力，一般十几千焦；氢键也不是化学键，但强于范德华力，能量一般几十千焦，所以a、b、c的大小关系正确的是b＞c＞a。答案选D。
【题目】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1
B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列说法中不正确的是
A. 混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态
B. 15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9(mol/L)3
C. 该反应H＞0，p2＝2p1
D. 若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大