题目内容
【题目】已知R-CH=CH2+HX,且CH3CH2OHCH2=CH2。A、B、C、D、E有如下转化关系:
其中A、B是分子式均为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:
(1)A、B的结构简式:A________、B________。
(2)完成下列反应的化学方程式:
①A→E_____________________;
②B→D____________________。
【答案】CH3CH2CH2Cl CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O CH3CHClCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaCl
【解析】
根据信息HX中—X加在碳碳双键中连氢少的碳原子上,因此B的结构简式为,则A的结构简式为CH3CH2CH2Cl,A到C发生取代反应,C为CH3CH2CH2OH,A到E发生消去反应,E为CH3CH=CH2,B到D发生水解反应,D为CH3CH(OH)CH3。
(1)根据分析得到A、B的结构简式:A:CH3CH2CH2Cl、B:;故答案为:CH3CH2CH2Cl;。
(2)①A到E发生消去反应,其化学方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O。
②B到D发生水解反应,其化学方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaCl。
【题目】回答下列问题:
(1)溶液显酸性,试用离子方程式解释其原因________。
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25C时,氯化银的,现将足量氯化银分别放入:①氯化镁溶液中,②硝酸银溶液中,③氯化铝溶液中,④盐酸溶液中。充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。
(3)下表所示的是常温下,某些弱酸的电离常数,请根据要求作答。
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③下列离子方程式书写正确的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学为测定该盐酸的浓度,在实验室中进行了如下实验。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。
②称量________g氢氧化钠固体粉末,所需仪器有:托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验 编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________(选择甲、乙、丙填空),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【题目】某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应,又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,实验记录如下;
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | i.加入Cu粉后充分振荡,溶液逐渐变蓝; ii.取少量i中清液于试管中,滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液,溶液变为红色,但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
(1)写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下
①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黄色)
②硫氰[(SCN)2]:是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于Br2和I2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验2 | 溶液呈绿色,一段时间后后开始出现白色沉淀,上层溶液变为黄色 | |
实验3 | 无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。 |
(2)经检测,实验2反应后的溶液pH值减小,可能的原因是___________________________________________。
(3)根据实验2、3的实验现象,甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化,写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理,验证了这一结论的可能性。
补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,对应的现象是____________________________________________。
(4)乙同学同时认为,根据氧化还原反应原理,在此条件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判断依据是_______。
(5)为排除干扰,小组同学重新设计如下装置。
①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转,说明Cu与Fe3+发生了反应”,你认为这种说法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。
③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________