题目内容
11．硅元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第二周期ⅣA族 | B． | 第三周期ⅣA族 | C． | 第三周ⅥA族 | D． | 第二周期ⅣA族 |
分析 主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．
解答 解：Si是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期ⅣA族，故选：B
点评 本题考查结构与位置关系，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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2．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 漂白粉 | ||
| C． | 纯净的盐酸 | D． | 氧元素质量分数为50%的SO2 |
19．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3+生成的是（ ）
①稀H2SO4 ②氯水 ③Zn（NO3）2 ④CuCl2．
①稀H2SO4 ②氯水 ③Zn（NO3）2 ④CuCl2．
| A． | 只有② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 | |
| B． | 100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA | |
| D． | NA个D2O分子中，含有10NA个电子 |
1．
用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通入3mol CO2、3mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等，请回答下列问题：
①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/L•min；
②此时温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填选项字母）
A．v正（CH4）=2v逆（H2）
B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2molC-H键同时消耗1mol H2
D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：
则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图苏搜：在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②在250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．
用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通入3mol CO2、3mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等，请回答下列问题：
①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/L•min；
②此时温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填选项字母）
A．v正（CH4）=2v逆（H2）
B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2molC-H键同时消耗1mol H2
D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：
| 物质 | H2 | CO | CH4 | CH3COOH |
| 燃烧热（KJ/mol） | 286 | 283 | 890 | 874 |
⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图苏搜：在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②在250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．