题目内容
【题目】下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是( )
选项 | 实际应用 | 化学知识原理 |
A | 泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液 和硫酸铝溶液 | 碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进 |
B | 工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3 | 应用勒夏特列原理 |
C | 施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性 | CaCO3溶度积小于CaSO4 |
D | 选用金属锂做电池电极材料 | 锂轻且在空气中稳定 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.Al3+与HCO3-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,A合理;
B.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应,由于正反应为气体体积减小的反应,增大压强,化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,会使氨气的平衡含量增加,所以可以应用勒夏特列原理,B正确;
C.施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性,是由于CO32-在溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,当向溶液中加入石膏时,会发生反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓,该反应发生,使溶液中碳酸根离子浓度降低,水解平衡逆向移动,导致溶液中c(OH-)降低,因此溶液的碱性减弱,C正确;
D.选用金属锂作电池电极材料,是由于Li容易失去电子,产生等物质的量的电子,需要的金属的质量小,解释不符合事实,D错误;
故合理选项是D。
【题目】某温度下,在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应,X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在 t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式:____________________________
(2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH3、H2、N2的一种,在此t1 min 时间内,用H2 表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________
(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表:
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反应生成NH3__________(填:吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上,将 1molN2 和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是________________________________
(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B.容器内气体的压强不再发生改变
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____。
(2)在钠、碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_____。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判断NaHSO3溶液显___性,用化学平衡原理解释:___。