题目内容

16．如图1是中学化学中常用的实验装置：

（1）装置A可用于收集O2、H2气体（填两种常见气体的化学式）．
（2）实验室用装置B制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用装置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C装置收集干燥的H2，按照气体从左至右的流向，写出相应装置接口的连接顺序：b→h→i→c→d；
（4）如图2是实验室检验制气装置气密性示意图，用文字描述检验装置气密性良好的操作、现象．
操作用手捂热试管
现象导管口有气泡逸出，松开手导管内有一段水柱上升，并保持一段时间不下降
（5）从绿色化学和实验安全的角度考虑，对用CO还原CuO实验的尾气可用用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气）法处理．

分析 （1）装置A可收集不溶于水的气体；
（2）用装置B制取O2，为固体与液体不加热装置，可选择二氧化锰与过氧化氢；
（3）用装置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C装置收集干燥的H2，则干燥时导管长进短出，氢气利用向下排空气法收集；
（4）检验制气装置气密性，可加热观察水中气泡；
（5）CO有毒，可燃烧生成无毒的二氧化碳，防止CO污染空气．

解答 解：（1）装置A可收集不溶于水的气体，如O2、H2，故答案为：O2；H2；
（2）用装置B制取O2，为固体与液体不加热装置，可选择二氧化锰与过氧化氢，反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）用装置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C装置收集干燥的H2，则干燥时导管长进短出，氢气利用向下排空气法收集，则按照气体从左至右的流向，相应装置接口的连接顺序为b→h→i→c→d，故答案为：h；i；c；d；
（4）检验制气装置气密性，可加热观察水中气泡，操作为用手捂热试管，现象为导管口有气泡逸出，松开手导管内有一段水柱上升，并保持一段时间不下降，
故答案为：用手捂热试管；导管口有气泡逸出，松开手导管内有一段水柱上升，并保持一段时间不下降；
（5）CO有毒，可燃烧生成无毒的二氧化碳，防止CO污染空气，则尾气处理方法为用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气），故答案为：用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气）．

点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意常见气体的性质及制备原理、实验装置的作用等，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
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7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1molN2时转移6mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
4．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入适量的石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
（3）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为CO+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH．
11．某实验小组用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，设计以下两种方案：
方案一：Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2 $\stackrel{氧化铜}{→}$Cu
方案二：CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO 4$\stackrel{铁}{→}$Cu
根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为（　　）
A．相等B．方案一多C．方案二多D．无法判断
1．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略．）

（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：1：1
（3）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO 和S请写出上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（　　）
物质组编号abcd
①CO2COCCaCO3
②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3
③FeCl3FeCl2FeCuCl2
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A．①②③B．②③④C．②④D．③④
5．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（　　）
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀    
②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；     
④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    
⑥活性炭除去水中的颜色和异味．
A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥
6．12g${\;}_{6}^{12}$C中所含的碳原子数目（　　）
A．1 molB．0.5 molC．2 molD．无法计算

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