下列各组物质中.物质之间通过一步反应能实现图示变化的是( )物质组编号abcd①CO2COCCaCO3②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3③FeCl3FeCl2FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③B．②③④C．②④D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（　　）

物质组编号	a	b	c	d
①	CO₂	CO	C	CaCO₃
②	Na₂CO₃	NaOH	Na₂O₂	NaHCO₃
③	FeCl₃	FeCl₂	Fe	CuCl₂
④	Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃

A．

①②③

B．

②③④

C．

②④

D．

③④

分析 ①CO不能一步反应得到CaCO₃；
②过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠；
③氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁；
④铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝

解答解：①C与少量氧气反应得到CO，C与过量氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应得到CO，碳酸钙高温分解得到二氧化碳，但CO不能一步反应得到CaCO₃，故①不符合；
②过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，故②符合；
③Fe与氯气反应得到氯化铁，与盐酸反应得到氯化亚铁，氯化铁与Fe反应得到氯化亚铁，但氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁，故③不符合；
④铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故④符合，
故选C．

点评本题考查物质之间的转化，侧重元素化合物性质的考查，需要学生熟练掌握物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

18．甲烷构型是正四面体而不是平面正四边形，下列事实可证明这一观点的是（　　）

	A．	CH₃Cl没有同分异构体		B．	CH₂Cl₂没有同分异构体
	C．	甲烷分子中的C-H键键角均相等		D．	甲烷分子可发生取代反应

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	15.6g Na₂O₂与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 N_A （2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）
	B．	标准状况下，22.4L CCl₄中含有的C原子数目为N_A
	C．	常温常压下，0.84g NaHCO₃含有的Na⁺离子数为0.01 N_A
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-个数为N_A

16．如图1是中学化学中常用的实验装置：

（1）装置A可用于收集O₂、H₂气体（填两种常见气体的化学式）．
（2）实验室用装置B制取O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用装置B制取H₂，用F干燥生成的H₂，用C装置收集干燥的H₂，按照气体从左至右的流向，写出相应装置接口的连接顺序：b→h→i→c→d；
（4）如图2是实验室检验制气装置气密性示意图，用文字描述检验装置气密性良好的操作、现象．
操作用手捂热试管
现象导管口有气泡逸出，松开手导管内有一段水柱上升，并保持一段时间不下降
（5）从绿色化学和实验安全的角度考虑，对用CO还原CuO实验的尾气可用用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气）法处理．

3．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol ②（a+b）×189g ③（3a+3b） mol ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．

13．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）₂ 1.5 mol
	B．	当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al³⁺全部转化为AlO₂^-
	C．	当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）₂时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	D．	随着加入的Ba（OH）₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
（2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

17．标准状况下，11.2升氧气含多少个氧气分子？

18．甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol．

试题分类