题目内容
7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）| A． | NaNO2是还原剂 | |
| B． | NH4Cl中N元素被还原 | |
| C． | 生成1molN2时转移6mol电子 | |
| D． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 |
分析 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答 解：A．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故A错误；
B．NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，则NH4Cl中N元素被氧化，故B错误；
C．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
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2．恒温下，下列情景中最终不能析出固体的是（ ）
| A． | 将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中 | |
| B． | 将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中 | |
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12．设阿伏加德罗常数约为NA，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为NA | |
| B． | 1mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA | |
| C． | 0.1mol CH4所含的电子数为NA | |
| D． | 1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中离子总数为3NA |
19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 15.6g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 NA （2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2） | |
| B． | 标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na+离子数为0.01 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA |
