题目内容
2．如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是（ ）
| A． | 向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 | |
| B． | 电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红 | |
| C． | 当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体 | |
| D． | 甲中a极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
分析 由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应分别为甲池中阳极a电极反应：4OH--4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e-=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e-=2H2↑；甲中发生2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此来解答．
解答 解：A．乙中发生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复，而不是盐酸，故A错误；
B．乙中d电极反应为：4H++4e-=2H2↑，促进水的电离，导致c（OH-）＞c（H+），呈碱性，则电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；
C．当b极有64g Cu析出时，根据Cu2++2e-=Cu可知转移2mol电子，c电极发生2Cl--2e-=Cl2↑，则生成氯气1mol，质量为71g，故C错误；
D．a为电解池阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度不大．
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17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10.1，恒容器闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2min的平均速率x（Z）=2.0×10-3mol•L-1min-1 | |
| B． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少 | |
| C． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24mol |
7．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为配位键键，与CN一互为等电
子体的化合物分子式为CO．
（3）已知：
分析上表中的相关数据，请回答：NH3的沸点比PH3的高的原因是NH3存在分子间氢键；CH4的分解温度比SiH4的高的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能．
（4）白磷（P4）是正四面体构型的分子，与氧气作用可形成P4O10，P4O10的分子结构如图
所示．P4 O10极易与水反应，反应过程可表示为如下形式；P-O-P+H2O→2P-OH
若每个P4 O10分子与四个水分子发生反应，写出该反应的化学方程式P4O10+4H2O=2H4P2O7
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO2，O3，CH2=CHCHO，HCOOH，
（PAN）等二次污染物．
①N20结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ•{N}_{A}}}$×107nm．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为配位键键，与CN一互为等电
子体的化合物分子式为CO．
（3）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
（4）白磷（P4）是正四面体构型的分子，与氧气作用可形成P4O10，P4O10的分子结构如图
所示．P4 O10极易与水反应，反应过程可表示为如下形式；P-O-P+H2O→2P-OH若每个P4 O10分子与四个水分子发生反应，写出该反应的化学方程式P4O10+4H2O=2H4P2O7
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO2，O3，CH2=CHCHO，HCOOH，
（PAN）等二次污染物．①N20结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ•{N}_{A}}}$×107nm．
14．海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等砝码，如图1是含碘CCl4溶液得到碘的实验过程．
完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
（2）操作X的名称为分液，所用的主要仪器是分液漏斗
（3）氧化时，在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2，华安满通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
（4）浓海水提取镁的工艺流程如图3所示
浓海水的主要成分如下
该工艺过程中，脱碱阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓产品2的化学式为Mg（OH）2
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
（2）操作X的名称为分液，所用的主要仪器是分液漏斗
（3）氧化时，在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2，华安满通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
（4）浓海水提取镁的工艺流程如图3所示
浓海水的主要成分如下
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 浓度/（g．l-2） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
；反应①的反应类型为取代反应；
；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为
；
．
12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（ ）
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H2＞△H3＞2△H1 | C． | △H2＞△H1＞△H3 | D． | △H3＞△H2＞2△H1 |