题目内容

10.某化学兴趣小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时.甲同学认为产生的气体是二氧化硫.而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确.丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该制取装置略去):试回答:

(1)锌与浓硫胶反应生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O.
(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(3)A中存放的试剂可能是品红溶液,作用是检测SO2
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:黑色的CuO变成红色的Cu;D中:白色粉末变成蓝色.

分析 (1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水;
(2)浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2
(3)装置A是验证二氧化硫存在的装置,二氧化硫能够使品红溶液褪色;
(5)氢气和氧化铜反应生成铜和水,水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜.

解答 解:(1)锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水,反应的化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O;
(2)反应过程中浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
故答案为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)分析装置图可知,生成的气体中有二氧化硫和氢气,所以装置A是验证二氧化硫存在的装置,选品红溶液进行验证,
故答案为:品红溶液;检测SO2
(4)为了检验氢气的存在,氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,该反应的化学方程式为:H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,黑色CuO变成红色的Cu,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜,所以可以证明气体X中含有H2的实验现象是:C中黑色CuO变成红色的Cu,D中白色粉末变成蓝色,
故答案为:黑色的CuO变成红色的Cu;白色粉末变成蓝色.

点评 本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验,题目难度中等,注意掌握浓硫酸的性质,根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键.

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