题目内容
【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1）氨水是中学常见的碱溶液
① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。
A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5
D．铵盐受热易分解
② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH
的浓度更大，其原因是__________________
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
【答案】A、CA、DI0.1mol·L-1醋酸溶液<c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
或[CH3COO－]>[Na+]>[H+]>[OH－]1.0×10﹣8(NH4)2Fe(SO4)2Fe2＋水解显酸性，对NH
的水解有抑制作用②①③
【解析】
(1)①A．常温下，0.1molL-1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故A正确；B．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故B错误；C．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故C正确；D．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故D错误；故答案为AC；
②A．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故A正确；B．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故B错误；
C．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故C错误；D．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故D正确；
故答案为AD；
(2)①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I；
②0.1molL-1 NaOH溶液、0.1molL-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 molL-1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；
④用0.1molL-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1molL-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-)；
(4)①硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解呈酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度大于硫酸铵溶液中铵根离子浓度；
②①.100mL蒸馏水中银离子浓度不变；②.100mL 0.3molL-1AgNO3溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大；③.100mL0.1molL-1MgCl2溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减少；综合上述计算得到：液中c(Ag+)由大到小的顺序为②①③。
寒假学与练系列答案
