题目内容

【题目】下列现象与氢键关的是( )

A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

B. 冰的密度比液态水的密度小

C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

D. 水分子是很稳定的分子,加热到很高的温度都难以分解

【答案】D

【解析】A、因乙醇、乙酸、水分子之间能形成氢键,则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶,A不符合题意;B、冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,B不符合题意;C、对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,C不符合题意;D、水的稳定性与O-H键有关,与氢键无关,D符合题意,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡。

(1)氨水是中学常见的碱溶液

① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________(填字母序号)。

A.常温下,0. 1 mol·L-1氨水pH为11    

B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C.常温下,0. 1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5    

D.铵盐受热易分解

② 下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是___________(填字母序号)。

A.加入少量氯化铁固体 B.通入氨气

C.加入少量氯化铵固体 D.加水稀释

(2)盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是____________(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________

③ V1和V2的关系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________

(3)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.

(4)铵盐和氯化银是中学常见盐

①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大,其原因是__________________

②含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:

①100 mL蒸馏水 

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 

③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液

充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

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