题目内容

【题目】地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期VIA族
B.第二周期VA族
C.第三周期VIA族
D.第三周期VA族

【答案】A
【解析】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A．

练习册系列答案
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【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA

B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA

D. 18 g D2O所含的电子数为10NA

【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　　)

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1）氨水是中学常见的碱溶液

① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。

A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11　 　　

B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5　 　　

D．铵盐受热易分解

② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。

A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气

C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）铵盐和氯化银是中学常见盐

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：

①100 mL蒸馏水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。

活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）

① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管

D．分液漏斗 E．锥形瓶 F． 烧瓶

② 滴定终点的判断依据为_________________ 。

③隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。

【题目】己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应：I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol

【题目】丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）

A.蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。其中X是原子半径最小的元素，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， T与Y 是同一主族元素。

（1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）

（3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，

（4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。

（5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。

【题目】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧气氧化
D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

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