【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
（1）氨水是中学常见的碱溶液
① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。
A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5
D．铵盐受热易分解
② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH
的浓度更大，其原因是__________________
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100 mL蒸馏水
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
