[题目]下列四组离子中一定能大量共存的是( )A.K+.H+.Cl﹣.CO32﹣B.Fe3+.Mg2+.NO3﹣.SCN﹣C.NO3﹣ H+.Fe2+.SO42﹣D.Na+.OH﹣.Cl﹣.NO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列四组离子中一定能大量共存的是（　　）
A.K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
B.Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣
D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D
【解析】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；

B．Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故B错误；

C．NO3﹣ H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．

故选D．

练习册系列答案

相关题目

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1）氨水是中学常见的碱溶液

① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。

A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11　　　

B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5　　　

D．铵盐受热易分解

② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。

A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气

C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）铵盐和氯化银是中学常见盐

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：

①100 mL蒸馏水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。其中X是原子半径最小的元素，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， T与Y 是同一主族元素。

（1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）

（3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，

（4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。

（5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。

【题目】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

【题目】（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是______（选填编号）。

a．升高温度 b．增大压强

c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。

【题目】直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极发生还原反应

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C. 正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

【题目】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧气氧化
D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

【题目】我国现行流通的货币主要为第五套人民币，其中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )

A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

（l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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