题目内容
【题目】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为___，加入药品前首先要进行的实验操作是___(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是___。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___。
（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式___。
（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为___。
【答案】e接a，b接f，g(或者f，g)接d 检验装置的气密性 除去H2中的H2O和HCl 收集c处排出的气体并检验H2纯度 LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ 10∶1
【解析】
A中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，用B中的碱石灰除去杂质氯化氢并干燥氢气，C装置中氢气与金属锂反应生成LiH，最后连接浓硫酸，可以防止空气中的水蒸气进入C。据此解答。
（1）A中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，e接a用B中的碱石灰除去杂质氯化氢并干燥氢气，b接f在C装置中氢气与金属锂反应生成LiH，g接d，可以防止空气中的水蒸气进入C，所以仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g(或者f，g)接d；涉及气体的实验，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；装置B中盛放的碱石灰，作用是除去H2中的H2O和HCl。
（2）加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，所以加热D处的石英管之前，必须收集c处排出的气体并检验H2纯度。
（3）LiH与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式是LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。
（4）共收集到氢气的体积是470.4mL，物质的量是
；设样品中LiH与Li的物质的量分别是xmol、ymol，则8x+7y=0.174①；根据反应方程式LiH＋H2O=LiOH＋H2↑、2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，则
0.021mol②；联立①②，解得x=0.02，y=0.002；则产品中LiH与Li的物质的量之比为10:1。
