题目内容

【题目】常温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂

B.c点溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)

C.b点溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)

D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c

【答案】B

【解析】

NaOH滴定磷酸过程中依次发生反应：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O、NaOH+ NaH2PO4=Na2HPO4+H2O、NaOH+Na2HPO4=Na3PO4+H2O，依次对应加入10mLNaOH、20mLNaOH、30mLNaOH。

A．据图可知a点的pH=4，酚酞的变色为8.2~10，所以用酚酞作指示剂不合适，故A错误；

B．c点加入30mLNaOH，溶液中的溶质为Na3PO4，根据物料守恒可知c(Na＋)=3c(PO43－)＋3c(HPO42－)＋3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)，所以c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)，故B正确；

C．b点加入20mLNaOH，溶液中的溶质为Na2HPO4，此时溶液显碱性，说明HPO42-的水解程度大于其电离程度，所以c(H2PO4－)> c(PO43－)，故C错误；

D．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，在c点处溶质只有Na3PO4，此时只有磷酸根的水解促进电离，水的电离程度最大，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
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A.图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率

B.反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态

C.Δt1=Δt2时，反应物的转化率：b～c段小于a～b段

D.e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=16

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A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.3

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

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【题目】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为___，加入药品前首先要进行的实验操作是___(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是___。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___。

（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式___。

（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为___。

【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热；步骤C中的滤渣为__________。

(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(3)步骤E中调节pH的范围为____________，其目的是______________________________。

(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝____________。

(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_____________________。

(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中NO3-完全转化为NO2－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_____________________________________。

②试样中锰元素的质量分数为____________。

【题目】催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，主要涉及过渡元素及其化合物、硅、铝化合物等。中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。

(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：

性质

原子半径

第一电离能

熔点

键能

项目

①Si__________C

②C_________Si

③CO2______SiO2

④H-Si_______H-C

(2)CN－能与Fe3＋形成配合物，与CN－互为等电子体的分子有_____________(任写一种)；1mol[Fe(CN)6]3－中含____________mol σ键。

(3)已知：反应2CH4CH2＝CH2＋2H2，碳原子的杂化类型转化过程为___________；

(4)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(5)基态F原子的价层电子排布图为___________。

(6)[H2F]＋[SbF6]－(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]＋，该离子的空间构型为____________。

(7)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm－3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是____________________________________________。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a＝__________nm(列出计算式)。

【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

铜

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

锌粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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(1)操作1中用到的玻璃仪器有________________。

(2)为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为______________，__________________________；试剂②是_______________________________。

(3)已知：常温下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。则Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常数K=_________________。

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(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_____________________；

②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____________________________________________。

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