题目内容
【题目】已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为( )
A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1
C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】试题分析：（2）×2+（3）×2-（1）可得反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1="-488.3" kJ/mol。选项为：A.
练习册系列答案
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【题目】某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
气体 | X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. 此反应的平衡常数表达式为K=
B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0
C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1
D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
