题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：
元素 | 元素的性质或原子结构 |
X | 该元素的一种原子无中子 |
Y | 原子半径最大的短周期元素 |
Z | 第三周期元素中简单离子半径最小 |
M | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 其氧化物是光导纤维的基本原料 |
W | 其核电荷数为M元素核电荷数的2倍 |
(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价
【答案】
第三期ⅣA族 NaOH＞Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O O bc
【解析】
X元素的一种原子无中子，则X为H元素；Y的原子半径是最大的短周期元素，则Y为Na元素；Z是第三周期元素中简单离子半径最小的元素，则Z为Al元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；Q的氧化物是光导纤维的基本原料，则Q为Si元素；W的核电荷数为M元素核电荷数的2倍，则W为S元素，据此分析解答。
由以上分析知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为O元素，Q为Si元素，W为S元素，
(1)X为H元素，H元素中无中子原子的质子数为1，质量数也为1，故该原子的符号为；Y为Na元素，Na为11号元素，故其原子结构示意图为
；Q为Si元素，其在元素周期表中的位置为第三期ⅣA族；
(2)Y为Na元素，Z为Al元素，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，由于金属性：Na＞Al，故碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al(OH)3；Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；
(3)M为O元素，W为S元素，O与S位于同族，O的核电荷数较小，原子半径较小，吸引电子的能力较强，故O的非金属性较强；
a. 不能通过它们单质的状态比较它们的非金属性强弱，故a错误；
b. 向H2S中通入O2，有淡黄色固体析出，该淡黄色固体为S单质，说明O2的氧化性大于S单质的氧化性，则可证明非金属性：O＞S，故b正确；
c. 由于O的非金属性较强，吸引电子的能力较强，则由O、S形成的化合物中S元素为正价，O元素为负价，故c正确。
故选bc。
导学教程高中新课标系列答案
【题目】某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。
实验 | 气体a | 编号及现象 |
| HCl | Ⅰ.溶液迅速呈黄色 |
SO2 | Ⅱ.溶液较快呈亮黄色 | |
CO2 | Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色 | |
空气 | Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化 |
（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。
假设3：I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
电解时间/min | 溶液 | 阳极 | 阴极 |
t1 | 黄色变浅、有少量SO42－ | 检出I2，振荡后消失 | H2 |
| 溶液无色、有大量SO42－ | 检出I2，振荡后消失 | H2 |
结合化学反应，解释上表中的现象：______________。
（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。
【题目】现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 |
A.W原子结构示意图为
B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
