题目内容
【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源,下列说法不正确的是
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热,灼烧,最终得到的固体不同
D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg
【答案】C
【解析】
A.根据反应过程中遵循原子守恒,可知A2B为Mg2Si,A正确;
B.在开始时Mg2Si、NH3、NH4Cl反应产生SiH4、MgCl2·6NH3,MgCl2·6NH3发生后续反应又产生NH3、NH4Cl,因此该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl,B正确;
C.将MgCl2溶液进行加热,由于HCl的挥发,促进MgCl2水解产生Mg(OH)2、HCl,然后灼烧Mg(OH)2发生分解反应产生MgO、H2O,Mg(OH)2悬浊液加热,灼烧,Mg(OH)2发生分解反应产生MgO、H2O,因此最终得到的固体相同,都是MgO,C错误;
D.原子核外电子层数越多,原子半径越大;当原子核外电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,所以MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg,D正确;
故答案选C。
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练习册系列答案
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【题目】现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是( )
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质 |
A.W原子结构示意图为
B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物