题目内容

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题:
(1)若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质,请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

②若C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的结构式为:
O=C=O
O=C=O

(2)若A为淡黄色固体,且物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
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,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O 反应的化学方程式:
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
分析:A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,则B、E为短周期元素组成,
(1)①若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,应为Fe,B与Fe反应生成高价Fe,由于A为有色气体,与水反应生成B与E,则A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸铜、D为硝酸亚铁;
②A为有色气体,与水反应生成B与E,E具有漂白性,则A为氯气、B为HCl、E为HClO,物质F焰色反应呈黄色,含有Na元素,C为直线型分子,结合转化关系可知,F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠;
(2)A为淡黄色固体,能与水反应,则A为过氧化钠,物质A和D的式量相等,结合转化关系,B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气;
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
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,则该元素注意有3个电子层,最外层电子数为2,则该元素为Mg,B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,为铵盐,A中含有氮元素,A为Mg3N2,结合转化关系,可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸,E为氢氧化镁.
解答:解:A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,则B、E为短周期元素组成,
(1)①若F是一种金属单质,由转化关系可知,F为变价金属,应为Fe,B与Fe反应生成高价Fe,由于A为有色气体,与水反应生成B与E,则A为二氧化氮,B为硝酸、E为NO,C为硝酸铜、D为硝酸亚铁.B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②A为有色气体,与水反应生成B与E,E具有漂白性,则A为氯气、B为HCl、E为HClO,物质F焰色反应呈黄色,含有Na元素,C为直线型分子,结合转化关系可知,F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠.二氧化碳的结构简式为:O=C=O,故答案为:O=C=O;
(2)A为淡黄色固体,能与水反应,则A为过氧化钠,物质A和D的式量相等,结合转化关系,B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气.用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
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,则该元素注意有3个电子层,最外层电子数为2,则该元素为Mg,B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,为铵盐,A中含有氮元素,A为Mg3N2,结合转化关系,可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸,E为氢氧化镁.A与H2O 反应的化学方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,故答案为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
点评:本题考查无机物推断,难度中等,熟练掌握元素化合物的性质是关键,侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查.
练习册系列答案
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