Question

【题目】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答：甲池是________________装置，B（石墨）电极的名称是_____________________。

（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是___________________________，A（Fe）电极的电极反应式为___________________________。

（3）乙池中反应的化学方程式为___________________________。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。

Answer 1

【答案】原电池 阳极 CH3OH+8OH－－6 e－=CO32－+6H2O Ag++e-=Ag 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280

【解析】

甲池能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，则乙池是电解池。

（1）根据外加电源名称确定乙装置石墨电极名称；

（2）先判断原电池、电解池的电极名称，再写出相应的电极反应式；

（3）根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；

（4）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算。

根据反应方程式知，甲装置是一个原电池，乙有外加电源，所以是电解池。

（1）由图可知，甲装置是一个原电池，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极，

故答案为：原电池，阳极。

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，CH3OH与氢氧根共同得电子生成碳酸根离子和水；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；4Ag++4e-=4Ag。

（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3-，所以电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。

（4）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O2～4Ag，则氧气的体积=22.4L×5.40g÷（4×108g/mol）=0.28L=280mL，故答案为：280。