题目内容
【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是( )
A. 
配制一定浓度的稀硫酸
B. 
实验室制备Fe(OH)2
C. 
比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D. 
加热熔融NaOH固体
【答案】B
【解析】
A.不能在容量瓶中稀释；
B.Fe与电源正极相连，为阳极，煤油可隔绝空气；
C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸；
D.二氧化硅与NaOH反应。
A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容，A错误；
B.Fe与电源正极相连，为阳极，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2，煤油可隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，图中装置可制备，B正确；
C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，C错误；
D.二氧化硅能够与NaOH反应，应选铁坩埚，D错误；
故合理选项是B。
培优好卷单元加期末卷系列答案
【题目】I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）从下表中选出正确选项______________
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。
（3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________
A．22.30 mL B．23.65 mL
C．22.35 mL D．23.70 mL
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
（5）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是________________ 。
【题目】(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为： _______________。
(2)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反应的平衡常数表达式为K=______。由上表数据判断，该反应的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高温度，正反应速率________填“增大”、“减小”或“不变”)。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。
③欲提高CO的转化率，可采取的措施是______ 。(填序号)
A.升温 B.加入更高效的催化剂 C.恒容条件下充入CO
D.恒容条件下充入H２ E.恒容条件下充入氦气 F.及时移走CH3OH
