题目内容
【题目】酸雨形成的原理之一如下：
含硫燃料
A
B
硫酸
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高
C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。
【答案】SO2 SO3 ③ 还原剂 ACE 不可取 未减少二氧化硫的总排放量
【解析】
含硫燃料在烯烧过程中会产生SO2。排放到空气中的SO2随着雨、雪降到地面，形成酸雨，破坏环境。SO2在空气中可被进一步氧化生成SO3，进而生成硫酸。因此，防止酸雨形成必须从根本上解决，即对燃料脱硫。在燃烧时，可向含硫燃料添加一定量的石灰，使硫在燃烧过程中直接转化为硫酸盐，据此分析。
图示原理为：含硫燃料
SO2
SO3
H2SO4；
(1)A物质的化学式为 SO2，B物质的化学式为 SO3；
(2) 三个反应中，其中反应③不是氧化还原反应；
(3)SO2中硫元素的化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂；
(4)①少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都会减少SO2的排放；
答案选A、C、E；
②建高烟囱，向环境中排放的总SO2的量未减少，所以该做法不可取，理由是未减少二氧化硫的总排放量。
【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列说法正确的是（ ）
A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.物质B的平衡转化率为20%
D.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1
