题目内容
【题目】在一定条件下,aA+bBcC的可逆反应达到平衡:
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则a、b、c的关系是:_____。
(2)已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体,且(a+b)=c,在加压时,平衡向____方向移动,气体的颜色将___(填“加深”或“变浅”或“不变”)。
(3)加热后C的质量分数减少,则正反应是___热反应。
【答案】a+b>c 逆反应 加深 放
【解析】
(1)降低压强平衡向气体体积增大的方向移动,据此判断;
(2)C是气体,且(a+b)=c,则b<c,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动;
(3)加热后,C的百分含量减小,说明升高温度平衡向逆反应移动;
(1)A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,降低压强平衡向气体体积增大的方向移动,即a+b>c;
(2)A为固体、B为无色气体,C是有色气体,且(a+b)=c,则b<c,在加压时化学平衡可发生移动,缩小体积加压时,逆反应是气体体积减小的反应,故平衡向逆反应方向移动,气体的颜色将变浅,但增大压强后体积减小,增大了各气体的浓度,尽管平衡向逆反应方向移动,气体颜色仍比原来深,故气体的颜色将加深;
(3)加热后,C的百分含量减小,说明升高温度平衡向逆反应移动,逆反应是吸热反应,故正反应是放热反应;
【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
(2)可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度,其判断的理由是__。
(3)可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2,若反应中生成amolPbI2,则转移电子的物质的量为___。
(4)将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示,其反应原理为:SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__(填微粒符号);由图知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___。
【题目】下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的 | 实验内容 | |
A | 鉴别乙醇与乙醛 | |
B | 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 | |
C | 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 |
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D | 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响 |
A. AB. BC. CD. D