题目内容
【题目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为
①C3N3(OH)3
3HNCO
②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )
A.反应①是氧化还原反应
B.反应②中HNCO是氧化剂
C.反应②中，每转移1 mol电子，消耗NO2 0.25 mol
D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
【答案】C
【解析】
A.反应①中，C3N3(OH)3可以看成是由三个HNCO分子组合而成的，反应中各元素化合价未发生变化，故不属于氧化还原反应，选项A错误；
B.反应②中，HNCO 中N的化合价从－3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从＋4降低到0，作氧化剂，选项B错误；
C.反应时NO2中N的化合价从＋4降低到0，若转移1 mol电子，消耗NO2的物质的量为0.25 mol，选项C正确；
D. 反应②中，HNCO 中N的化合价从－3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从＋4降低到0，作氧化剂，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，选项D错误；
答案选C。
【题目】某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
（查阅资料）
①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20；
Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14
②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
（实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。
序号 | 实验内容 | 实验现象 |
1-1 | 向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水 | 立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A |
1-2 | 向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 始终为澄清透明的深蓝色溶液 B |
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案为______________________(写出实验操作及现象)。
（实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号 | 实验内容 | 实验现象 |
2-1 | 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅 |
2-2 | 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH | 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 |
2-3 | 向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 |
(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
序号 | 实验内容 | 实验现象 |
2-4 | 向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a | 无明显现象 |
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂 a 为 ___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。
(4)实验 2-3 的目的是__________________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有________________________。
