题目内容
【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置,A、B和C是中学常见的化合物,回答问题:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)上述所列元素中,最高价氧化物的水化物的酸性最强的是________(填化学式)。
(2)②元素最高正价与④元素形成的化合物的电子式是__________。
(3)⑤⑨两种元素形成氢化物的水溶液的酸性由弱到强的顺序为________(用化学式表示)。
(4)从④⑥两种元素形成的化合物与④⑧两种元素形成的化合物的混合物中分离提纯④⑧两种元素形成的化合物,可加入上表中________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后,再过滤洗涤。
(5)③元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为________(用化学式表示),该物质所含化学键类型有________________。
【答案】HClO4 HF<HCl H、Cl NH4NO3 离子键、共价键
【解析】
根据元素在元素周期表中的位置,推测各元素:①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是F,⑥是Mg,⑦是Al,⑧是Si,⑨是Cl,依此解答。
(1)根据元素周期律,最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸:HClO4;
(2)②元素(C)最高正价与④元素(O)形成的化合物的电子式是:;
(3)⑤是F,⑨是Cl,两种元素形成氢化物的水溶液的酸性由弱到强的顺序是:HF<HCl;
(4)④⑥两种元素形成的化合物是:MgO,④⑧两种元素形成的化合物是SiO2,要提纯SiO2,则要使MgO参与反应, SiO2不反应,故可以加入酸:HCl;
(5)③元素的气态氢化物是NH3,其最高价氧化物的水化物为HNO3,反应生成的物质为硝酸铵:NH4NO3;该物质属于离子化合物,含有共价键和离子键。
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【题目】I. 现有一组物质的熔点(℃)数据,据此回答下列问题:
HF:-83 | HCl:-115 | HBr:-89 | HI:-51 |
(1)HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。
II.按要求回答下列问题。
(2)CS2气化时克服的粒子间作用是__________,1mol CS2中含有___mol σ键,含有___mol π键。
(3)HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。